2013年本郷中学の問題です。
次の文章を読み、以下の問いに答えなさい。
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜる実験を行いました。ここでおこる反応は一般的に（ ① ）といわれています。ある濃度（濃さ）の塩酸Aに濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液Bを少しずつ加えていき反応させると、100mLずつ混ぜたときに過不足なくちょうど反応することが分かりました。ただし、水溶液を作るとき、100gの水に（ ② ）を溶かしたときの体積は100mLであったとします。
（1）文章中の空欄①に入る適当な語句を漢字で答えなさい。
（2）文章中の空欄②に入る「水溶液に溶けているもの」という意味の語句を漢字で答えなさい。
（3）下線部でちょうど反応したことを確かめるのに適する方法を次のア～エから すべて選び、記号で答えなさい。
ア．塩酸にフェノールブタレイン液を1、2滴加えておき、水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく。
イ．塩酸に電流を流し、電流計で測定しながら水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく。
ウ．水酸化ナトリウム水溶液の温度を測定しながら、塩酸に少しずつ加えていく。
エ．水酸化ナトリウム水溶液にアルミニウムを入れ、塩酸に少しずつ加えていく。
（4）塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を反応させたとき、水以外に生じる物質の名称を答えなさい。
（5）水酸化ナトリウム水溶液BlOOmLに塩酸Aを少しずつ加えていきました。
このとき、混ぜた水溶液を蒸発させて出てくる固体の質量と加えた塩酸の体積の関係は次の表1のようになりました。
水酸化ナトリウム水溶液Bの濃度は何％でしたか。小数第3位を四捨五入して答えなさい。
表1 加えた塩酸Aの体積と出てくる固体の質量
（6）下線部で100mLずつ混ぜたとき水溶液の温度は20℃でした。この水溶液に（4）の物質はさらに何g溶かすことができますか。表2を参考にして計算し、小数第2位を四捨五入して答えなさい。ただし、反応によって生じた水は少量なので考えなくてよい。
表2（4）の物質の溶解度（水100gに溶かすことができる最大量）
（7）（6）で作った水溶液に水を75mL加え、さらに（4）の物質を25g加えました。このとき水溶液の濃度は何％になりますか。小数第2位を四捨五入して答えなさい。
(解説と解答）
（１）酸性とアルカリ性の溶液をまぜていくことを、一般に中和といいます。（答え）中和
（２）溶かすものが溶質です。食塩水の場合は、食塩が溶質。水が溶媒。食塩水は溶液です。（答え）溶質
（３）アルカリ性か、酸性かを見分ける実験ですが、アはアルカリ性がわかるので○。イは電気の流れる量が変化するので○。ウは中和は発熱反応ですが、入れる水酸化ナトリウム水溶液の温度を計っても水溶液の変化はわかりませんから×。アルミニウムは食塩水だけ溶けませんが、水酸化ナトリウム水溶液には溶けるので反応の見分けがつかないから×。
（答え）ア、イ
（４）食塩です。塩化ナトリウムと答えても良いでしょう。
（答え）食塩
（５）100ｍLで中和するので、表はすべて中和前です。
20→40 4.74－4.37＝0.37ｇ 40→60 5.11－4.74＝0.37 60→80 5.48－5.11＝0.37でどれも同じです。0→20も0.37g増えたことになるので、固体は0の段階で4gあることになります。つまりこれが溶けていた水酸化ナトリウムの重さですから、溶液の重さが104g、溶質の重さが4g。4÷104×100≒3.846＝3.85%になります。
（答え）3.85％
（６）全体の溶液は200ｍLになっているので、条件から水は200gあります。20℃では36.3×２＝72.6g溶けることになります。
表１から100mL加えたときの固体の質量は5.48＋0.37＝5.85gですから、72.6－5.85＝66.75g溶けることになります。
小数第2位を四捨五入するので、66.8gです。
（答え）66.8g
(７）（６）で作った溶液は水200gに対する20℃の飽和水溶液なので、食塩は36.3×2＝72.6g入っています。
これに水を75g、食塩25ｇを加えるので、水は275g、食塩は72.6＋25＝97.6gになります。
溶液の重さは275＋97.6＝372.6ｇになるので
97.6÷372.6×100≒26.19･･･となり26.2％です。
（答え）26.2％
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